1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2koh（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。 KOH：のほくろを決定します
* moles =molarity *体積（リットル）
* KOHのモル=1.50 M * 0.040 L =0.060モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、h₂so₄のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、1モルのh₂so₄が2モルのKOHと反応します。
*h₂so₄=（0.060 moles koh） *（1モルh₂so₄ / 2 moles koh）=0.030 molesh₂so₄
4。必要なh₂so₄の量を計算します：
*ボリューム=モル /モラリティ
*h₂SO₄=0.030モル / 0.200 m =0.150 lの体積
5。リットルをミリリットルに変換します：
*h₂SO₄=0.150 l * 1000 ml/l =150 mlの体積
したがって、0.200mH₂SO₄の150 mlは40.0 mLの1.50m KOHを中和します。
