1。 電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェル（3s¹）に1つの価電子があります。この唯一の電子は簡単に失われ、ナトリウムは非常に反応性が高くなります。
* ゴールド（au）： 6S軌道に充填されたD軌道と1つの電子を備えた複雑な電子構成を持っています。これにより、電子を失う可能性が低く、したがって反応性が低くなります。
2。 イオン化エネルギー：
* ナトリウム： イオン化エネルギーが低いため、その原子価電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、陽性イオンを形成しやすくなります。これは、化学反応の重要なステップです。
* 金： イオン化エネルギーがはるかに高いため、その価電子を除去するにはより多くのエネルギーが必要であることを示しています。これにより、反応に参加する可能性が低くなります。
3。 電気陰性度：
* ナトリウム： 電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。これにより、電子を失い、他の要素と結合を形成する可能性が高くなります。
* 金： 電気陰性度が高いことを示しています。これは、電子のより強い引力を示しています。これにより、電子を失い、反応に関与する可能性が低くなります。
4。 メタリック文字：
* ナトリウム： 低い融点と水と空気の高い反応性を備えた高度反応性の金属です。
* 金： 高貴な金属であり、それは化学的に反応しないことを意味します。腐食に対して非常に耐性があり、ほとんどの酸とは反応しません。
5。 周期表の場所：
* ナトリウム： 周期表のグループ1（アルカリ金属）にあります。アルカリ金属は、単一の原子価電子による反応性が高いことで知られています。
* 金： 周期表のグループ11（硬貨金属）にあります。これらの金属は一般に、アルカリ金属よりも反応性が低いです。
要約すると、ナトリウムの低いイオン化エネルギー、低エレクトロニーゲーション、および単一価電子は、イオン化エネルギーが高く、電気陰性度が高く、より複雑な電子構成を備えた金よりもはるかに反応的になります。この反応性の違いは、周期表の位置にも反映されます。
