なぜほとんどの共有化合物が電気分解を容易に受けない理由：
* 強い共有結合： 共有結合は一般的に非常に強いため、かなりの量のエネルギーが必要です。電気分解は、結合の破壊に依存してイオンを形成し、電極に向かって移動します。
* 遊離イオンの欠如： 共有化合物は通常、中性分子として存在します。つまり、構造に遊離イオンがありません。電気分解には、電気を導くために溶液中のイオンが必要です。
* 導電率が低い： 多くの共有化合物は、電気の流れに必要な電気導体が不十分です。
例外：
* 極性共有化合物： 水（H₂O）や塩酸（HCl）などの一部の極性共有化合物は、電気分解を受けることができます。これらの化合物は、水に溶解すると、プロセスに関与できるイオンを形成することができます。
* 溶融共有化合物： 一部の非極性共有化合物でさえ、溶融状態の場合、電気分解を受ける可能性があります。 高温は共有結合を弱め、イオンの形成を促進することができます。たとえば、溶融酸化アルミニウム（al₂o₃）は電解されてアルミニウム金属を生成します。
概要：
ほとんどの共有化合物は、強い結合と遊離イオンの不足のために電気分解を容易に受けませんが、特に極性化合物または溶融状態の化合物の場合、いくつかの例外が存在します。化合物が電気分解を受ける能力は、与えられた条件下でイオンを形成する能力に依存します。
