alcl₃(s) +6h₂o(l)→[al(h₂o)₆]³⁺(aq) +3cl⁻(aq)
説明:
* alcl₃(s): 塩化アルミニウムは無水形状の固体です。
* h₂o(l): 水は液体です。
* [al(h₂o)₆]³⁺(aq): アルミニウムは、溶液中の6つの水分子、[al(h₂o)₆]³⁺を持つ複合体を形成します。この複合イオンは、多くの場合、al³⁺(aq)に簡素化されます。
* 3cl⁻(aq): 塩化物イオンは溶液に放出されます。
キーポイント:
* 加水分解: この反応には、塩化アルミニウム化合物を分解する水分子が含まれます。
* 発熱: この反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 酸性溶液: 溶液は、alcl₃の加水分解からのハイドロニウムイオン(h₃o⁺)の形成により酸性になります。
注: 反応は可逆的ですが、この場合は前方反応が好まれます。