1。セットアップ：
* 電解細胞： 化合物を保持している容器は、2つの電極（通常は金属）を浸した液体（電解質）に溶解しました。
* 直接電流（DC）出典： 安定した電気の流れを提供するバッテリーまたは電源。
2。プロセス：
* 電解質： 化合物は溶媒（多くの場合水）に溶解してイオンを形成します。イオンは、電荷を運ぶ原子または分子です。
* 電極： DCソースが接続されると、1つの電極が正に帯電し（アノード）、もう1つの電極が負に帯電します（カソード）。
* イオンが移行します： 正に帯電したイオン（陽イオン）はカソードに引き付けられ、負に帯電したイオン（アニオン）がアノードに引き付けられます。
* 酸化還元反応： 電極では、化学反応が起こります。
* 酸化： アノードでは、アニオンは電子を失い、酸化されます。
* 削減： カソードでは、陽イオンは電子を獲得し、還元されます。
* 要素分離： 化学反応により、化合物から純粋な元素が形成されます。
例：水の電解
* 化合物： 水（h₂o）
* 電解質： 水自体は、H+およびOHイオンを含む電解質として機能します。
* 電極： 不活性電極（プラチナや炭素など）が使用されます。
* 反応：
* アノード： 2H₂O→O₂ + 4H + +4E⁻（酸素ガスが生成されます）
* カソード： 4H + +4E⁻→2H₂（水素ガスが生成されます）
* 結果： 水は、その元素、水素、酸素ガスに分解されます。
電気分解に影響する要因：
* 電解質濃度： 濃度が高いほど、電気分解速度が増加します。
* 電圧： 電圧が高いほど、電気分解速度が増加します。
* 電極材料： 一部の電極材料は、特定の反応に対して他の材料よりも効果的です。
電気分解の応用：
* アルミニウムの生産： アルミニウムは、電気分解を使用してその鉱石（ボーキサイト）から抽出されます。
* 塩素生成： 塩素ガスは、塩水（塩水）の電気分解によって生成されます。
* 電気めっき： 電気分解は、金属物体に別の金属の薄い層をコーティングするために使用されます。
* 金属の精製： 電気分解は、金属から不純物を除去するために使用できます。
重要な注意： 電気分解は強力な手法ですが、電気と化学物質の慎重な取り扱いが必要です。常に適切な安全手順に従い、適切な機器を使用してください。
