1。可逆的： 反応は前方と逆方向の両方で進行します。これは、製品が反応するために反応することができることを意味し、その逆も同様です。
2。動的性質： システムの巨視的特性は平衡状態で一定に見えますが、反応は実際には停止されていません。前方反応と逆反応の両方が等速度で発生し続けます。
3。一定濃度： 平衡に達すると、反応物と生成物の濃度は時間の経過とともに一定のままです。これは、濃度が等しいという意味ではありません。それは彼らが変わっていないことを意味します。
4。一定の温度と圧力： 平衡は、温度と圧力の特定の条件下で確立されます。これらの条件の変化は、平衡位置をシフトする可能性があります。
5。ギブスの自由エネルギーの純変化はありません： 反応のギブス自由エネルギーの変化（ΔG）は、平衡時にゼロです。これは、システムが与えられた条件下で最も安定した状態にあることを意味します。
6。平衡定数（k）： 平衡状態での生成物濃度の反応物濃度の比は一定であり、平衡定数（k）として知られています。 Kの値は、平衡状態での反応物と産物の相対量を示します。大きなKは、製品が平衡状態で好まれていることを示し、小さなKは反応物が好まれていることを示します。
7。 Le Chatelierの原則： 平衡状態のシステムに外部応力が適用されると、システムは応力を緩和する方向にシフトします。このストレスは、反応物または生成物の温度、圧力、または濃度の変化になる可能性があります。
重要な注意：
多くの反応が平衡状態を一度確立しますが、一部の反応は複数の平衡状態を持つ可能性があります。これは、反応に複数のステップが含まれる場合、または種間で複雑な相互作用がある場合に発生する可能性があります。ただし、上記の一般的な特性は、個々の平衡状態ごとに依然として当てはまります。
