* ベンゾ酸は弱酸です： それは水中で部分的にしかイオン化しないため、陽子（H+）を非常に容易に寄付しないことを意味します。
* HClは強酸です： 水中で完全にイオン化し、高濃度のプロトンを放出します。
何が起こるか：
1。平衡： 主な効果は平衡シフトです 。 HClからのH+イオンの存在は、ベンゾ酸イオン化の平衡を左に押し上げます 、ベンゾ酸の未結合の形態を支持します。
c 6 h 5 COOH⇌C 6 h 5 coo - + h +
2。有意な反応はありません： 2つの間に有意な化学反応はありません。それらは溶液中に共存し、ベンゾ酸酸はほとんど無関心のままです。
3。潜在的な降水量： ベンゾ酸の濃度が十分に高い場合、一部のベンゾ酸が溶液から沈殿して白い固体を形成する可能性があります。これは、HClの添加がpHを低下させ、溶解した安息香酸の溶液の好ましくならないためです。
要約：
* 新しい化合物は形成されていません。
* 主要な効果は、ベンゾ酸の未結合の形態を支持する平衡シフトです。
* ベンゾ酸の潜在的な降水量が発生する可能性があります。
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