結合エネルギー：
* C2H6（エタン）： 6つのC-H結合と1つのC-C結合があります。
* C2H4（エチレン）： 4つのC-H結合と1つのC =Cダブルボンドがあります。
* H2（水素）： H-H結合が1つあります。
一般原則： 強い結合は、より多くの化学エネルギーを保存します。 二重結合（エチレンのような）は、単一結合（エタンのような）よりも強いです。
燃焼反応：
燃焼反応はエネルギーを放出します。放出されるエネルギーが多いほど、燃料に蓄積された化学エネルギーが大きくなります。
* C2H6 + 7/2 O2→2 CO2 + 3 H2O （エタン燃焼）
* C2H4 + 3 O2→2 CO2 + 2 H2O （エチレン燃焼）
* 2 H2 + O2→2 H2O （水素燃焼）
分析：
* エタン（C2H6）： 単一の結合が含まれており、燃焼時にエチレンよりも多くのエネルギーを放出します。
* エチレン（C2H4）： 二重結合が含まれているため、より安定性が高くなり（壊れるにはより多くのエネルギーが必要です）、燃焼時にエタンよりも少ないエネルギーを放出します。
* 水素（H2）： 結合が比較的弱く、容易に可燃性になり、燃焼時にかなりの量のエネルギーを放出します。
結論：
結合エネルギーと燃焼反応に基づいて、次のように結論付けることができます。
* エタン（C2H6）は、最も高い化学エネルギーを持っています 3つの中。
* エチレン（C2H4）は、化学エネルギーが低いです より強い二重結合のためにエタンよりも。
* 水素（H2）は化学エネルギーが低いです エタンとエチレンよりも、燃焼中に単位質量あたり大量のエネルギーを放出します。
重要な注意： この比較は簡素化されており、特定の反応条件（温度、圧力など）またはこれらの反応の正確なエンタルピーの変化を説明しません。
