その理由は次のとおりです。
* 溶解度は複雑な特性です： それは、特定の炭酸塩化合物、温度、圧力、溶液中の他の物質の存在などの要因に依存します。
* イオンと共有結合： 炭酸塩はイオン化合物であり、積極的に帯電した金属イオンと負に帯電した炭酸イオン（CO3²⁻）との間の静電引力によって形成されます。 ただし、この魅力の強度は金属によって異なります。
* 溶解度ルール： 炭酸塩の一般的な溶解度規則は、ほとんどの炭酸塩は不溶性であると述べています 水中。これは、彼らがかなりの程度に溶解しないことを意味します。
* 顕著な例外： グループ1元素（アルカリ金属）やアンモニウム（NH4⁺）の炭酸塩のような一部の炭酸塩は、水に溶けます。
例：
* 不溶性炭酸塩： 炭酸カルシウム（石灰岩に含まれるCACO3）、炭酸マグネシウム（MGCO3）、および炭酸鉄（FECO3）。
* 可溶性炭酸塩： 炭酸ナトリウム（Na2CO3）、炭酸カリウム（K2CO3）、および炭酸アンモニウム（（NH4）2CO3）。
キーテイクアウト： 一部の炭酸塩は水に容易に溶解しますが、多くは不溶性と見なされています。 特定の炭酸塩の溶解度は、化学反応から地質プロセスまで、さまざまな用途で考慮すべき要因です。
