イオン化合物が通常電解質である理由
* 溶液中の解離： イオン化合物は、水に溶解すると、その構成イオンに解離します。 これは、化合物を構成する正と負のイオンを分離し、自由に動き回ることを意味します。
* 電荷キャリア： これらの遊離イオンは、電気を伝導するものです。 溶液を介したこれらの荷電粒子の動きは、電流を作成します。
例外：
* 不溶性イオン化合物： 一部のイオン化合物は、実際に水に不溶性です。彼らはかなりの程度に溶解しないため、電気を導入するのに十分な遊離イオンを生産しません。例には、塩化銀（AGCL）と硫酸バリウム（BASO4）が含まれます。
* 非常に弱い電解質： わずかに水に溶解するイオン化合物がいくつかあり、非常に少数の遊離イオンのみを生成します。これらは弱い電解質と見なされます。つまり、電気を弱く伝達します。 例は、水銀（I）塩化物（Hg2Cl2）です。
要約：
水に溶解したときに電気を伝導する化合物の能力は、遊離イオンを形成する能力に直接関係しています。ほとんどのイオン化合物は容易に溶解して解離し、電気の優れた導体（強い電解質）になります。ただし、不溶性または非常に限られた解離のために、いくつかの例外が存在します。
