* ナトリウム（Na）は金属です： 1つの電子を簡単に失い、正の帯電イオン（Na+）になります。
* 塩素（Cl）は非金属です： 1つの電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
反対の魅力： 陽性ナトリウムイオン（Na+）および陰性塩化物イオン（Cl-）は、静電力のために互いに強く引き付けられます。 。 この魅力は、磁石がまとめているようなものですが、磁性極の代わりに反対の電荷があります。
強い結合： 反対に帯電したイオン間のこの強い魅力は、強いイオン結合を生み出します 、イオンを硬い結晶格子構造で一緒に保持します。この構造は、NaClに特徴的な固体の結晶形を与えるものです。
キーテイクアウト：
* イオン結合は、静電引力に基づいています。
* 金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）になる傾向があります。
* 非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（陰イオン）になります。
* 反対に充電されたイオン間の強い魅力は、硬い格子構造を作成します。
