水酸化アンモニウムは水酸化ナトリウムよりも強い塩基ですか？

その理由は次のとおりです。

* 水酸化アンモニウムは弱い塩基です： それはアンモニア（NH ₃ との平衡状態に存在します ）および水（h ₂ o）。水酸化アンモニウム分子のごく一部のみがイオン化して水酸化物イオンを形成します（OH ^- ）。

* 水酸化ナトリウムは強力なベースです： 溶液中に完全にイオン化するため、すべての分子がナトリウムイオンに解離します（Na ⁺ ）および水酸化物イオン（OH ^- ）。

したがって、水酸化ナトリウムは溶液中の水酸化物イオンのはるかに高い濃度を生成し、水酸化アンモニウムよりもはるかに強い塩基になります。

要約する：

* 強いベース： 溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを生成します。

* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみイオン化し、低濃度の水酸化物イオンを生成します。