* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 酸化番号： これは、その中性状態と比較して、その原子によって得られたまたは失われた電子の数を表す分子またはイオンの原子に割り当てられた数です。
接続：
* 原子価電子の損失： 原子が原子価電子を失うと、それは正に帯電し、その酸化数が増加します。 たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）を形成するナトリウム（NA）の反応では、ナトリウムはその1つの原子価を失い、+1の酸化状態をもたらします。
* 原子価電子のゲイン： 原子が価電子電子を獲得すると、それは負に帯電し、その酸化数が減少します。 たとえば、同じNaClの例では、塩素は1つの価電子を獲得し、-1酸化状態をもたらします。
本質的に、酸化数は、原子が結合形成中に持っている価電子の数の変化を反映しています。
重要なポイント：
* 直接的な相関ではありません： 酸化数は、単に価電子の数ではありません。 たとえば、酸素には6つの原子価電子がありますが、多くの化合物で酸化数-2を持つことができます。
* 複数の酸化状態： 多くの元素は、それらがある化合物に応じて異なる酸化状態を持つことができます。
* 酸化の予測状態： 価電子の数を知ることは、元素の酸化状態の可能性を予測するのに役立ちます。
例：
元素炭素（c）を考慮してください。 4つの価電子があります。次のような、さまざまな酸化状態を持つ化合物を形成できます。
* co2（二酸化炭素）： 炭素の酸化状態は+4です。その原子価電子の4つすべてを失いました。
* ch4（メタン）： 炭素の酸化状態は-4です。 4つの電子を獲得しました（共有結合中の共有電子の形で）。
要約： 酸化数は、化学結合中の価電子の数の変化の結果です。 この接続を理解することは、化学反応を理解し、化合物の異なる元素の挙動を予測するために不可欠です。
