酸性対塩基性酸化物：故障
酸性酸化物と塩基性酸化物の主な違いは、水との反応にあります 。詳細な比較は次のとおりです。
酸性酸化物：
* 層： 通常、非金属（硫黄、リン、塩素など）またはより高い酸化状態の遷移金属によって形成されます。
* 水との反応： 彼らは水と反応して酸を形成します。
*例：so 3 （三酸化硫黄） + H 2 o（水）→H 2 so 4 （硫酸）
* ph： それらの溶液は酸性です（pH <7）。
* 塩基との反応： 彼らは塩基と反応して塩と水を形成します。
*例：co 2 （二酸化炭素） + 2NAOH（水酸化ナトリウム）→Na 2 co 3 （炭酸ナトリウム） + H 2 O（水）
塩基性酸化物：
* 層： 通常、金属、特にグループ1と2（アルカリとアルカリの土材金属）の金属によって形成されます。
* 水との反応： それらは水と反応して塩基（アルカリ）を形成します。
*例：Na 2 O（酸化ナトリウム） + H 2 O（水）→2Naoh（水酸化ナトリウム）
* ph： それらのソリューションは基本的です（ph> 7）。
* 酸との反応： 彼らは酸と反応して塩と水を形成します。
*例：CaO（酸化カルシウム） + 2HCl（塩酸）→Cacl 2 （塩化カルシウム） + H 2 O（水）
両性酸化物：
一部の酸化物は、反応条件に応じて酸性および塩基の両方として作用する可能性があります。これらは両性酸化物と呼ばれます。
* 例： 酸化アルミニウム（al 2 o 3 ）酸と水を形成するために酸と反応し、塩基を形成してアルミ酸塩を形成します。
一言で言えば、重要な違い：
|機能|酸性酸化物|基本的な酸化物|
|---------------|-------------------------------------|----------------------------------------------------|
| |によって形成されます高酸化状態の非金属または遷移金属|金属、特にアルカリとアルカリの土の金属|
|水との反応|酸を形成する|ベース（アルカリ）を形成します|
| ph |酸性（pH <7）| BASIC（pH> 7）|
|塩基との反応|塩と水を形成します|通常、ベースと反応しません|
|酸との反応|通常、酸と反応しません|塩と水を形成します|
これらは一般的な傾向であり、いくつかの例外が存在することを覚えておくことが重要です。ただし、このテーブルは、酸性酸化物と塩基性酸化物の基本的な違いを理解するのに役立ちます。
