1。酸性溶液：
* 初期状態： 酸性溶液はH+イオンの濃度が高く、pHが低くなります（pH <7）。
* 希釈： 酸性溶液に水を加えると、H+イオンの濃度を本質的に希釈しています。これは、[H+]が減少することを意味します。
* pHの変化： pHは[h+]に反比例するため、[h+]の減少はpH のの増加につながります。 。ソリューションは酸性度が低くなります。
2。基本ソリューション：
* 初期状態： 基本溶液の濃度は低いH+イオンとOHイオンの濃度が高く、PHが高い（pH> 7）。
* 希釈： 希釈により、H+とOHIONSの両方の濃度が減少します。
* pHの変化： [h+]と[oh-]の両方が減少しますが、[oh-]の減少は[h+]の減少よりも重要です。これは、[h+]と[oh-]の積は常に一定でなければならないためです（kw =10^-14）。 その結果、溶液のpHは減少します わずかに、基本性が低くなります。
3。ニュートラルソリューション：
* 初期状態： ニュートラル溶液のpHは7で、[H+] =[OH-]を意味します。
* 希釈： 希釈は、H+とOHIONの両方の濃度を等しく減少させます。
* pHの変化： ニュートラル溶液のpHはほぼ同じままです [H+]と[OH-]の比率は一定のままであるため、希釈後でさえ。
重要な考慮事項：
* 強酸と塩基： 強酸と塩基の希釈は、弱酸や塩基と比較して、pHに対してより大きな影響を与えるでしょう。これは、強酸と塩基が溶液中に完全に解離し、希釈時に[H+]と[OH]の大きな変化をもたらすためです。
* バッファ： バッファーを含む溶液は、希釈時にpHの変化に抵抗します。 緩衝液は、弱酸とその共役塩基の混合物であり、[H+]の変化を最小限に抑えるために機能します。
要約すると、希釈時のpHの変化は、ソリューションの最初の性質に依存します：
* 酸性： pHは増加します（酸性度が低くなります）。
* 基本： pHが減少します（基本が低くなります）。
* ニュートラル： pHはほぼ一定のままです。
