* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースであり、水中で容易に解離して水酸化物イオン（OH-）を放出し、pHを増加させます。 強力なベース溶液のpHは通常10を超えており、オハイオンの高濃度を示しています。
* 酢 弱酸であり、水で部分的にイオン化して水素イオン（H+）を放出することを意味します。これはpHを低下させます。酢のpHは通常約2〜3で、H+イオンの濃度が低いことを示しています。
pHスケールの範囲は0〜14：です
* 0〜6.9： 酸性
* 7： ニュートラル（純水）
* 7.1〜14： ベーシック（アルカリ）
要約：
*水酸化ナトリウムは強い塩基であり、pHを増加させます。
*酢は弱酸であり、pHを減少させます。
したがって、水酸化ナトリウムは、その対照的な化学的性質のため、酢よりも高いpHを持っています。
