* 原子同一性： 原子のアイデンティティは、その原子番号によって決定されます 、これは核内の陽子の数です。
* 陽子： 陽子は核内にあり、正電荷を運びます。それらは要素のアイデンティティの基本です。
* 電子： 電子は核を周回し、負電荷を運びます。彼らは化学的結合に関与し、原子の反応性を決定しますが、その基本的なアイデンティティではありません。
例：
*水素原子には1つのプロトンと1つの電子があります。
*水素原子から電子を除去すると、水素イオン（H+）になりますが、1つのプロトンがあるため、それでも水素原子です。
電子数の変化：
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンを形成することができます。イオンは中性原子とは異なる電荷を持っていますが、依然として原子のアイデンティティを保持しています。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これにより、同じ原子番号（同じアイデンティティ）があり、異なる原子質量を持つ同位体が作成されます。
要約：
電子は原子の挙動と反応性に重要な役割を果たしますが、その基本的なアイデンティティを定義しません。これは、核内の陽子の数によって決定されます。
