* 炭素（c）
* リン（P）
* 硫黄
* セレン（SE）
* ヨウ素（i）
残りはガスです （酸素、窒素、塩素など）または液体 （臭素のように）。
一部の非金属が室温で固体である理由は、分子間力の強度によるものです。 非金属は一般的に：
* より弱い金属結合： 金属とは異なり、非金属には非局在電子の海がなく、原子間の結合が弱くなります。
* 分子内のより強い共有結合： 非金属は、多くの場合、分子内に強い共有結合を形成し、より大きく複雑な構造につながります。
* van der Waals Force： 非金属は、分子を一緒に保持できる弱い分子間魅力であるファンデルワールスの力も示します。
これらの力の相対的な強度は、室温で物質の状態を決定します。例えば：
* 固体非金属： 分子内の強い共有結合は、より強いファンデルワールス力と相まって、室温での固体構造につながります。
* 気体非金属： 多くの場合、小さく単純な分子が原因で、分子間力が弱いことは、室温でガスとして存在することを意味します。
* 液体非金属： 中間分子間力は液体状態をもたらします。
温度と圧力に注意することが重要です また、物質の状態を決定する上で重要な役割を果たします。たとえば、酸素は室温でのガスであるにもかかわらず、高圧下で液化することができます。
