1。酸解離定数（KA）：
*これは、酸強度を定量化する最も一般的な方法です。
*酸が溶液中にイオン化（プロトン、H+を寄付する）程度を測定します。
* A より高いKa値 より強い酸を示します 酸イオンをより容易に意味するからです。
*たとえば、塩酸酸（HCL）のような強酸は非常に高いKA値を持ち、酢酸のような弱酸酸（CH3COOH）はKA値がはるかに低くなっています。
2。 PH：
* pHは酸強度を直接測定しませんが、酸性の溶液がどれほど酸性であるかを理解する実用的な方法です。
* A pH値が低い より酸性溶液を示します 。
* pHスケールの範囲は0〜14で、7はニュートラルです。
*たとえば、pH 1の溶液は非常に酸性ですが、pH 3の溶液は酸性度が低くなります。
ここに概要があります：
|強さ| Ka | ph |
| --- | --- | --- |
|強酸|高|低|
|弱酸|低|高|
重要な注意：
*「強い」および「弱い」という用語は、イオン化の範囲を指します 、必ずしも酸の濃度ではありません。濃縮した弱酸は、希釈酸よりも低いpHを持つことができます。
*酸の強さは相対概念であることを覚えておくことも重要です 。あるコンテキストで強酸と見なされるものは、別のコンテキストでは弱酸と見なされる場合があります。
