* 分子化合物： これらの化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます（共有結合）。 それらは溶液中にイオンを容易に形成しません。
* 導電率： 溶液中の電気伝導率は、自由移動帯電粒子（イオン）の存在に依存します。
* 水とイオン： 一部の分子化合物は水に溶解する可能性がありますが、必ずしもイオンに分解されるわけではありません。たとえば、砂糖は水に溶けますが、それは砂糖分子としてのままであり、帯電イオンではありません。
例：
*砂糖（C12H22O11）は分子化合物です。水に溶けると溶液が形成されますが、糖分子はそのままのままです。電荷を運ぶための遊離イオンはありません。
例外：
*水と反応してイオンを形成する分子化合物がいくつかあります。たとえば、塩酸（HCl）は水と反応してH+およびCl-イオンを形成し、溶液を導電性にします。
キーテイクアウト： 一般に、分子化合物は溶液中にイオンを産生しないため、水中の電気を導入しません。
