* 電気陰性の差： カリウム（K）の電気陰性度は0.82、酸素（O）の電気陰性度は3.44です。電気陰性度の違いは非常に大きい（2.62）。この重大な違いは、酸素がカリウムよりも電子に対してはるかに強い魅力を持っていることを示しています。
* 電子移動： 大きな電気陰性度の違いは、電子の伝達につながります。金属であるカリウムは、安定した高貴なガス構成を実現するために、その1つの価電子を容易に失います。非金属である酸素は、安定した高貴なガス構成を実現するために2つの電子を獲得します。
* イオンの形成： カリウムによる電子の損失は、正に帯電したカリウムイオン（K+）を作成します。酸素による2つの電子のゲインは、負に帯電した酸化物イオン（O2-）を作成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（K+とO2-）は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
要約： カリウムと酸素の間の大きな電気陰性度の差は、電子の伝達をもたらし、イオン結合の決定的な特徴である静電愛によって結合されたイオンを形成します。
