融点に影響を与える要因：
* 分子間力： 分子間の力の強度（分子間力）が融点を決定する主要な要因です。
* 強力な力=より高い融点
* 弱い力=融点が低い
* 分子サイズと形状： 分子間力にはより多くの接触点があるため、より大きな分子は一般に融点が高いためです。
極性対非極性：
* 極性共有化合物： 電子の不均一な共有のため、双極子のモーメントがあります。これにより、分子間力が強くなります（双極子双極子の相互作用と水素結合）。
* 非極性共有化合物： 双極子の瞬間はなく、主に弱いロンドン分散勢力（一時的な誘導双極子）に依存しています。
例外：
極地化合物には通常、融点が高くなりますが、例外があります。
1。水素結合： 水素結合は、特に強力なタイプの双極子双極子相互作用です。極地化合物が強力な水素結合を形成できる場合、一般に非極性化合物よりも高い融点があります。
2。分子サイズと形状： 非極性化合物が非常に大きい場合、小さな極地化合物よりもロンドン分散力が強い可能性があります。これにより、非極性化合物の融点が高くなる可能性があります。
3。分岐： 分子に分岐すると、分子がしっかりと詰まる能力が低下し、分子間力が弱く、融点が低くなります。これは、極性化合物と非極性化合物の両方に当てはまります。
例：
* 水（h₂o）： 強い水素結合を持つ極地化合物。融点：0°C。
* メタン（Ch₄）： ロンドン分散勢力のみを伴う非極性化合物。融点：-182°C。
結論：
化合物の極性は、その融点に影響を与える要因の1つにすぎません。分子サイズ、形状、および分子間力の特定のタイプなどの他の要因が重要な役割を果たします。他の因子が極性の影響を上回る場合、極地化合物は非極性化合物よりも低い融点を持つ可能性があります。
