* イオン化合物：
*反対に帯電したイオンの間に強い静電魅力があります。
*これらのアトラクションは、克服するために多くのエネルギーを必要とするため、高い融点が必要です。
*例：NaCl（塩）、MGO（酸化マグネシウム）
* 共有化合物：
*分子間力が弱い（ロンドンの分散力、双極子双極子の相互作用、または水素結合など）。
*これらの力は壊れやすく、融点が低くなります。
*例：h₂o（水）、CO₂（二酸化炭素）
例外：
高い融点はイオン化合物の強力な指標ですが、いくつかの例外があります。
* ネットワーク共有固体： これらは、原子が連続したネットワーク構造で結合されている共有化合物です。例には、非常に高い融点を持つダイヤモンド（炭素）とシリカ（SIO₂）が含まれます。
* 金属結合： 金属には強い結合もあり、通常は融点が高くなります。
要約：
高い融点は、イオン化合物の良い指標ですが、それは絶対確実なルールではありません。水中の導電率や溶解度などの他の特性を考えて、存在する結合の種類を決定するのに役立ちます。
