理由：
* 強力な静電力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、その結果、高い融点をもたらします。
* 格子構造： イオン化合物は、イオンの定期的な配置を伴う結晶格子を形成します。この構造は、融点の高いポイントに寄与する強力な内部的な力を提供します。
* 分子間力の弱い： 一方、共有化合物は、ファンデルワールスの力や水素結合などのより弱い分子間力によって一緒に保持されます。これらの力は比較的壊れやすいため、融点が低くなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 801°Cの融点を持つイオン化合物。
* 水（h₂o）： 0°Cの融点を持つ共有化合物。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、ダイヤモンドやクォーツなどの一部の共有化合物は、強い共有結合とネットワーク構造のために非常に高い融点を持っています。
結論：
一般に、イオン化合物は、それらをまとめる強力な静電力と格子構造のために、共有化合物よりも高い融点を持っています。
