* 静電引力： カルシウム（CA）は金属であり、2つの電子を失い、正に帯電したイオン（ca²⁺）を形成する傾向があります。塩素（CL）は非金属であり、1つの電子を獲得して負に帯電したイオンを形成する傾向があります（Cl⁻）。正に帯電したカルシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* 電気陰性の差： カルシウムの電気陰性度は1.0、塩素の電気陰性度は3.16です。電気陰性度（2.16）のこの大きな違いは、カルシウムから塩素への電子の有意な移動を示しており、イオンの形成につながります。
* 結晶構造： 塩化カルシウムのようなイオン化合物は、硬い結晶構造を形成します。この構造は、反対に帯電したイオン間の強い静電力の結果であり、それらを繰り返し3次元パターンに配置します。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶解すると、電気を伝導します。これは、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるためです。水に溶解した塩化カルシウムは電気を導きます。
要約すると、元素の金属と非金属の性質の組み合わせ、大きな電気陰性度の違い、および電子移動によるイオンの形成はすべて、塩化カルシウムのイオン性に寄与します。
