反応：
nh₃（g） + hcl（g）→nh₄cl（s）
説明：
* アンモニアは弱いベースです： それは水で完全に解離することはありません。つまり、強い塩基のように水酸化物イオン（OH⁻）を放出しません。代わりに、アンモニアは酸から陽子（H⁺）を受け入れます。
* HClは強酸です： 水中で完全に解離し、水素イオン（H⁺）を放出します。
* 反応は、塩化アンモニウム（NH₄CL）を形成します： HClのプロトンはアンモニアと組み合わせてアンモニアイオン（NH₄⁺）を形成し、このイオンは塩化物イオン（Cl⁻）と結合して塩化アンモニウムを形成します。
水の形成なし：
重要なのは、アンモニアが水酸化物イオンを直接産生しないことです。中和反応は、酸から酸から塩基へのプロトンの移動によって駆動され、塩（nh₄cl）を形成し、直接製品として水を残しません。
重要な注意：
反応は直接水を生成しませんが、塩化アンモニウムが水に溶けることに言及する価値があります。 水に溶解すると、加水分解を受ける可能性があり、アンモニウムイオンが水と反応して少量のヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を生成し、溶液をわずかに酸性にすることができます。
要約： アンモニアと塩酸の間の反応は中和反応ですが、強酸や塩基の中和反応のような水を直接産生することはありません。代わりに、それは塩である塩化アンモニウムを形成します。これは塩です。
