* ナトリウム（Na） 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した電子構成を達成するためにこの電子を失う傾向があります。この電子を失うと、+1電荷で積極的に帯電したイオンになり、na⁺として示されます。 。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。外側のシェルを完成させ、安定性を達成するために、1つの電子を獲得したいと考えています。電子を獲得すると、cl⁻として示される-1電荷で負に帯電したイオンになります。 。
反応：
ナトリウムと塩素は反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します 、一般的にテーブルソルトとして知られています。 反応は次のとおりです。
Na + Cl→Na⁺ +Cl⁻→NaCl
この反応では、ナトリウムはその電子を塩素に失い、イオン結合を形成します。 ナトリウムイオンの正電荷が塩化物イオンの負電荷のバランスをとるため、得られる化合物は中性です。
