その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。シリーズで高く金属がより反応的です。
* 水素の位置： 水素もこのシリーズの一部です。
* 反応メカニズム： 金属は酸と反応して、水素よりも反応性が高い場合にのみ、水素ガスを生成します。これは、彼らが酸から水素を置換できることを意味します。
希釈酸から水素ガスを解放する金属：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム。
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウム。
* 遷移金属： 亜鉛、鉄、ブリキ、鉛（程度は低い）。
希釈酸から水素ガスを解放しない金属：
* 反応性の低い金属： 銅、銀、金、プラチナ。これらの金属は水素よりも反応性が低いため、酸から置換することはできません。
* いくつかの遷移金属： たとえば、水銀。
注： 金属と酸の間の反応は、次のような要因によって影響を受ける可能性があります。
* 酸の濃度： より多くの濃縮酸は一般により激しく反応します。
* 温度： より高い温度は一般に反応速度を上げます。
* 不純物の存在： 不純物は、金属の反応性に影響を与える可能性があります。
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