* 反応： 酸性溶液中の過マンガン酸カリウム（KMNO4）とシュウ酸（H2C2O4）の間の反応は次のように進行します。
2KMNO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4→K2SO4 + 2MNSO4 + 10CO2 + 8H2O
* マンガン（ii）イオン： パルマンガン酸イオン（MnO4-）は、反応中にマンガン（II）イオン（MN2+）に還元されます。
* 二酸化マンガン形成： ただし、溶液が十分に酸性でない場合、または不純物が存在する場合、Mn2+イオンは過剰な過マンガン酸によって酸化され、茶色の沈殿物として表示される二酸化マンガン（MNO2）を形成することができます。
茶色の濁度に寄与する要因：
* 酸性度が不十分： この反応には、MNO4-からMn2+の完全な削減を確保するために、強く酸性の環境が必要です。酸性度が不十分な場合、反応はスムーズに進行せず、MNO2形成が好まれます。
* 不純物： 滴定に使用されるシュウ酸または水の不純物は、MNO2の形成にも寄与する可能性があります。
* 温度： 反応速度は温度とともに増加します。溶液が高すぎる場合、MnO2の形成につながる可能性があります。
茶色の濁度を避けるため：
* 十分な酸性度を確認してください： 滴定全体に強い酸性環境を維持するために、溶液に十分な硫酸を加えます。
* 高品質の試薬を使用： 純粋なシュウ酸と蒸留水を使用して、不純物の存在を最小限に抑えます。
* 温度を制御： 過度の熱を避けるために、室温で滴定を実行します。
注： 茶色の濁度は、滴定のエンドポイントにのみ表示される場合、重要な問題ではありません。それは、主要な分析的エラーというよりも審美的な懸念事項です。ただし、濁度が滴定されている場合、結果の精度に影響を与える可能性があります。
