1。概念を理解する
* 沸点の標高： 非揮発性溶質（グリセロールなど）が溶媒（水など）に溶解すると、溶液の沸点は純粋な溶媒と比較して増加します。これは衝突特性です。つまり、溶質粒子の量に依存し、そのアイデンティティではありません。
* 式： Δt b =k b * m * i
*Δt b =沸点の標高（沸点の変化）
* k b =溶媒の場合はebullioscopic定数（水=0.512°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
* i =van't hoff因子（溶質が溶液に分離する粒子の数）
2。 Molality（M）を計算します
* グリセロールのモル：
*グリセロールのモル質量（C 3 h 8 o 3 ）=92.09 g/mol
*グリセロールのモル=72.4 g / 92.09 g / mol =0.786 mol
* kgの水の質量：
* 122.5 g水=0.1225 kgの水
* Molality：
* m =0.786 mol / 0.1225 kg =6.42 mol / kg
3。 Van't Hoff Factor（i）を決定します
*グリセロールは非電解質であり、溶液中のイオンに解離しないことを意味します。
*したがって、i =1
4。沸点の高さ（ΔT b を計算します ）
*Δt b =0.512°C/m * 6.42 mol/kg * 1 =3.29°C
5。溶液の沸点を計算します
*水の通常の沸点=100°C
*溶液の沸点=100°C + 3.29°C = 103.29°C
したがって、122.5グラムの水に溶解した72.4グラムのグリセロールを含む溶液の沸点は約103.29°Cです。
