その理由は次のとおりです。
* 分子間力： エチレン（C2H4）は、エタン（C2H6）よりも分子間力が弱い。これは、エチレンが二重結合を持つ平面分子であり、エタンは単一の結合しかない非平面分子であるためです。 エチレンの二重結合により、エタンよりも偏光が少なくなり、ロンドンの分散力が弱くなります。
* 沸点： 分子間力が低いほど、分子が気相に逃げるのが容易になります。これは、より低い沸点に変換されます。エチレンの沸点は-103.7°Cで、エタンの沸点は-88.6°Cです。 エチレンの沸点は、それがより揮発性であることを示しています。
ボラティリティ 特定の温度で蒸発する（液体からガスへの変化）物質が蒸発する傾向を指します。 分子間力が弱いほど、ボラティリティが高くなります。
