* 単一の水素原子（H）： 水素原子には1つのプロトン（+）と1つの電子（ - ）があります。 これらの電荷はバランスを取り、原子を全体的に中立にします。 ただし、電子を容易に失い、積極的に帯電した *水素イオン *（H+）を形成します。
* 2つの結合した水素： 2つの水素原子が結合を形成すると（H-H、これは水素ガスの分子であるH₂）、それらは電子を等しく共有します。この共有は共有結合を作成し、各水素原子には基本的に各原子の1つの電子が2つあります。これにより、両方の水素原子が電気的に中性になります。
キーポイント：
* 電子は電荷を決定します： 電子の数が原子の電荷を決定します。
* 原子はニュートラルになりたい： 原子は、中性電荷で安定した状態を達成するよう努めています。
* ボンディングは電荷を変更できます： 原子が結合すると、電子を共有または伝達することができ、電荷に影響を与える可能性があります。
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