酸化番号：簡単な説明
分子またはイオン内の原子の酸化数は、仮想電荷を表します すべての結合が完全にイオンであった場合は、それは持っています 。 化学反応中に電子移動を追跡する方法です。
これが故障です：
* それが私たちに伝えること： 酸化数は決定に役立ちます：
* 電子の分布方法 分子またはイオン内。
* どの原子が酸化または減少するか 化学反応で。
* 化学結合の種類 （イオンまたは共有結合）。
* それがどのように割り当てられているか： 従うべきルールがあります：
* 元素状態： その元素形態の原子の酸化数は 0 。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。
* フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です 。
* 酸素： 酸素には通常、酸化数 -2 があります 、過酸化物（h₂o₂など）を除き、 -1 。
* 水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります 、 -1 である金属に結合した場合を除きます 。
* 酸化数の合計： 中性分子内のすべての原子の酸化数の合計は 0 です 、そして多原子イオンでは電荷に等しくなります イオンの。
例：
分子h₂oを考えてみましょう：
*酸素（o）には典型的な酸化数 -2 。
*水素（H）には典型的な酸化数 +1 。
* 2つの水素原子があるため、その総酸化数は +2 です 。
*酸化数の合計は 0 です （+2 +（-2）=0）、中性分子で予想されるように。
重要な注意：
酸化数は、実際の電荷ではなく、電子分布を表す方法にすぎません。それらは分数にすることができます およびネガティブ 原子の実際の電荷が正であっても。
これは簡単な概要です。酸化数と化学にどのように使用されるかには、さらに多くのニュアンスがあります。特定のルールや例について詳しく知りたい場合は、お気軽にお問い合わせください！
