1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： 硫黄（S）には6、フッ素（F）には7つ、負電荷は1を追加し、合計6 + 7 + 7 + 1 =21価電子です。
* 中央原子： 硫黄は、フッ素よりも電気陰性度が低いため、中央原子です。
* 単一の結合に接続する： 硫黄と各フッ素原子の間に単一結合を配置します（4つの電子を使用して2つの結合）。
* 完全なオクテット： フッ素原子（それぞれ6電子、合計12電子）に孤立ペアを追加します。
* 残りの電子を置きます： 残りの5つの電子を硫黄原子に孤立ペア（2つの孤立ペアと1つの電子）として配置します。
* 正式な料金： 硫黄原子には-1の正式な電荷があることがわかります。
2。 vSEPR理論：を適用します
* 電子グループ： 硫黄には、2つの結合ペア（S-F結合）と2つの孤立ペアの4つの電子グループがあります。
* vseprシェイプ： VSEPR理論によれば、4つの電子グループは四面体になります 電子ジオメトリ。
* 分子形状： 硫黄の2つの孤立したペアは、フッ素原子を互いに押し込み、分子A の曲がったまたはV字型を与えます 分子ジオメトリ。
したがって、sf₂⁻の分子ジオメトリは曲がったりV字型です。
