* イオン結合 金属の間に形成されます （これは電子を失う傾向があります）およびA 非金属 （電子を獲得する傾向があります）。
*金属原子はを失います 1つ以上の電子、積極的に帯電したイオンになります （陽イオン）。
*非金属原子 gains 同じ数の電子、に帯電したイオンになります （アニオン）。
*その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
たとえば、
*ナトリウム（Na）には1つの原子価の電子があり、Na+カチオンになるためにそれを失う傾向があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があり、1つを獲得する傾向があります。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を失い、塩素によって得られます。これにより、Na+陽イオンとcl-陰イオンが生成され、互いに互いに引き付けられ、化合物NaCl（表の塩）にイオン結合が形成されます。
したがって、イオン結合に関与する電子の数は、関与する特定の原子と電子を獲得または失う傾向に依存します。
