1。ルールを理解する：
* 酸素（o）は通常、-2 の酸化数を持っています 、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。ルールを適用します：
*それぞれ-2の酸化数を持つ4つの酸素原子（O）があり、合計-8を与えます。
*MnO4²⁻イオンの全体的な電荷は-2です。
*電荷のバランスをとるには、Mnの酸化数は+6でなければなりません。
したがって、MNO4²⁻のマンガン（MN）の酸化数は+6です。
1。ルールを理解する：
* 酸素（o）は通常、-2 の酸化数を持っています 、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。ルールを適用します：
*それぞれ-2の酸化数を持つ4つの酸素原子（O）があり、合計-8を与えます。
*MnO4²⁻イオンの全体的な電荷は-2です。
*電荷のバランスをとるには、Mnの酸化数は+6でなければなりません。
したがって、MNO4²⁻のマンガン（MN）の酸化数は+6です。
