* gaseous hcl： その気体状態では、HClは個々の分子として存在します。これらの分子は充電されていないため、電流を運ぶことができません。
* 液体HCl： 液体HClは共有化合物です。水素と塩素の結合は極性ですが、分子は液体状態で容易にイオン化しません。 これは、重要な電流を運ぶのに十分な遊離イオンがないことを意味します。
しかし、HCLは水に溶解すると電気の良好な導体になります。 これは：
* イオン化： HClは水と反応して、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。これらのイオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 電解質： 水中のHClの溶液は、塩酸と呼ばれます。塩酸は強力な電解質であり、溶液中にほぼ完全にイオン化することを意味します。これにより、高濃度の遊離イオンが発生し、優れた電気導体になります。
要約：
* 純粋なHCl（気体または液体）： 電気の貧弱な指揮者。
* 水中のHCl溶液（塩酸酸）： 優れた電気指揮者。
