その理由は次のとおりです。
* ヒドロキシドイオン放出： 塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。これらのイオンは溶液のpHを増加させ、よりアルカリ性にします。
* 水素イオンの取り込み： 塩基は、溶液から水素イオン（H+）を受け入れることもできます。このプロセスにより、H+イオンの濃度が減少し、溶液のpHも増加します。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中で容易に解離してオハイオンを放出する強力なベース。
* 水酸化カリウム（KOH）： 溶液中のオハイオンを放出するもう1つの強力なベース。
* アンモニア（NH3）： 水と反応してアンモニウム（NH4+）と水酸化物（OH-）イオンを形成する弱い塩基。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 建設と農業で一般的に使用される強力な基地。
ベースの重要な特性：
* 苦味： ベースには通常、苦味があります。
* 滑りやすい感触： 皮膚の脂肪や油と反応するため、ベースはタッチに滑りやすいと感じます。
* pHが7を超える： 塩基は、pHスケールで7を超えるpHを持っています。
「ベース」と「アルカリ」という用語は、交換可能に使用されることがあることに注意することが重要です。ただし、わずかな違いがあります。
* ベース： 陽子（H+）を受け入れることができる、または水酸化物イオン（OH-）を寄付できる物質の広い用語。
* アルカリ： 水に溶け、溶液中の水酸化物イオン（OH-）を生成する特定のタイプの塩基。
したがって、すべてのアルカリは塩基ですが、すべての塩基がアルカリであるわけではありません。
