* 正常（n） 溶液1リットルあたりの物質の同等物の数を指します。同等のものは、1モルの水素イオン（H+）と反応できる物質の量です。
* モラリティ（M） 溶液1リットルあたりの物質のモル数を指します。
チオ硫酸塩（s₂o₃²⁻）の場合、その違いはその反応挙動から生じます。
酸塩基反応の： チオ硫酸塩は塩基として機能し、その同等の体重はその分子量に等しくなります。したがって、0.1 Nおよび0.1 Mチオ硫酸は同じです。
酸化還元反応の： チオ硫酸塩は酸化でき、チオ硫酸モルあたりに伝達される電子の数はその等価量を決定します。この場合、チオ硫酸の相当体重はその分子量とは異なります。
したがって、0.1 nおよび0.1 mチオ硫酸が同じかどうかは、あなたが検討している特定の反応に依存します。
説明：
*酸塩基滴定でチオ硫酸塩を使用している場合、0.1 Nと0.1 Mが同等です。
*レドックス反応でチオ硫酸を使用している場合、2電子移動を受ける場合、0.1 nは0.05 Mに等しくなります。
正常性と臼歯で作業するときは、常に特定の反応のコンテキストを考慮してください。
