部分電荷と電子密度の理解
* 部分料金： 分子内の原子は、常に完全に均等に電子を共有するとは限りません。 1つの原子が別の原子よりも強く電子を引き付けると、部分的な負電荷（Δ-）が発生し、もう1つの原子は部分的に正（Δ+）になります。これは極性と呼ばれます 。
* 電子密度： 電子密度とは、特定の空間領域で電子を見つける可能性を指します。 電子密度が高いということは、電子がその領域で見られる可能性が高いことを意味します。
部分電荷が電子密度にどのように影響するか
* 部分陽性原子： これらの原子は、中性状態よりも電子密度が低くなっています。これは、電子密度の一部をより多くの電気陰性原子に失ったためです。
* 部分的な負の原子： これらの原子は、中性状態よりも高い電子密度を持っています。それらは、より少ない電解原子から電子密度を獲得しました。
例：水（h₂o）
*酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素が電子をより強く引き付けることを意味します。
*水中の酸素原子は、水素原子から電子を引き離すため、部分的な負電荷（Δ-）を発症します。
*水素原子は、ある程度の電子密度を失うため、部分的に陽性になります（Δ+）。
*その結果、酸素原子の周りの電子密度は、水素原子の周りよりも高くなっています。
キーテイクアウト
部分的な正電荷の原子は、中性状態と比較して電子密度が低くなっています。部分的な負電荷の原子は、中性状態と比較して電子密度が高くなります。電子密度のこの違いは、化学結合の基本的な側面であり、分子がどのように相互作用するかを理解するために重要です。
