1。バランスの取れた化学式を書きます：
鉄（Fe）と硫黄（S）の間の反応は、硫化鉄（FES）を生成します。
Fe + S→FES
2。モル質量を決定します：
* Fe：55.845 g/mol
* S：32.065 g/mol
* FES：87.91 g/mol（55.845 + 32.065）
3。鉄のほくろを計算します：
* Feのモル=Fe / Molar質量の質量fe
* Fe =5.6 g / 55.845 g / molのモル
*Fe≈0.1molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、FeとFESの間の1：1モル比を示しています。これは、反応する1モルのFeごとに、1モルのFESが生成されることを意味します。
5。硫化鉄のモルを計算します：
モル比は1：1であるため、生成されるFESのモルはFeのモルに等しくなります。
*FES≈0.1molのモル
6。硫化鉄の質量を計算します：
* FESの質量=FESのモル * FESのモル質量
*FES≈0.1mol * 87.91 g/molの質量
*FES≈8.79gの質量
したがって、5.6グラムの鉄が過剰な硫黄と完全に反応すると、約8.79グラムの硫化鉄（FES）が生成されます。
