1。中性酸素原子から始めます：
*酸素（O）の原子数は8個です。つまり、8個の電子があります。
*中性酸素原子の電子構成は次のとおりです。
2。余分な電子を説明します：
*スーパーオキシドイオン（O₂⁻）は、中性酸素原子と比較して1つの余分な電子を持っています。
3。分子軌道図を考えてみましょう：
*原子軌道が結合するときに分子軌道が形成されます。
*o₂の場合、分子軌道図は次のようになります。
*σ2s（結合）
*σ* 2S（反ボンディング）
*σ2p（結合）
*π2p（結合）
*π* 2p（反ボンディング）
*σ* 2p（反ボンディング）
*o₂⁻の余分な電子は、π* 2p軌道に反対します。
4。 最終的な電子構成を記述します：
*o₂⁻の完全な電子構成は次のとおりです：σ2s²σ*2S²σ2p²π2p⁴π*2p¹
要約：
スーパーオキシドイオン（o₂⁻）の電子構成はσ2s²σ*2S²σ2p²π2p⁴π*2p¹ 。
