この値は、1モルの硝酸（hno₃）が水酸化ナトリウム（NaOH）などの1モルの強力な塩基と完全に反応して、1モルの水（H₂O）と1モルの対応する塩（この場合、硝酸ナトリウム、ナノ）を形成する場合のエンタルピー変化を表します。
反応は：です
hno₃（aq） + naoh（aq）→nano₃（aq） +h₂o（l）
キーポイント：
*負の兆候は、反応が発熱性であることを示しています。つまり、熱は中和プロセス中に放出されます。
*溶液中の酸と塩基の完全なイオン化により、通常、強酸と強い塩基の中和の熱は-57 kJ/mol前後です。
*中和の熱は、使用される特定の酸とベースによってわずかに異なる場合があります。
注： 中和の熱は、化学、特に熱化学と酸塩基化学における重要な概念です。化学反応に関連するエネルギーの変化と、酸と塩基の強度を理解するのに役立ちます。
