* 電子構成： 塩素には17の電子があり、構成は2-8-7です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に7つの電子があることを意味します。原子は、最も外側のシェルがいっぱいになると最も安定しています。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が8電子の完全な外側の殻を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電子の獲得： 1つの電子を獲得することにより、塩素は外側のシェルを完成させ、Noble Gas Argon（2-8-8）の安定した電子構成を達成します。これにより、より安定します。
* 塩化物イオンの形成： 塩素が電子を獲得すると、プロトンよりも1つの電子があるため、塩分が負に帯電します。 この負に帯電した塩素原子は、塩化物イオン（Cl⁻）と呼ばれます。
要約： 塩素原子は電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）になります。このプロセスにより、オクテットのルールが満たされて安定した電子構成を実現できるためです。
