* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 それらは、すでに強い力によって結びついている「事前に作られた」イオンであると考えてください。
* 解離： イオン化合物が水のような極性溶媒に溶解すると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を壊します。 このプロセスは解離と呼ばれます。
これがどのように機能するかです：
1。極性溶媒（水）： 水分子は、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。この極性により、イオン化合物の荷電イオンと相互作用することができます。
2。相互作用： 水分子の正の端は陰イオン（陰イオン）を引き付け、一方、水分子の負の端は陽イオン（陽性イオン）を引き付けます。
3。壊れた結合： 水分子とイオンの間の引力は、イオン化合物を一緒に保持する静電引力を克服します。これにより、イオン化合物が個々のイオンに分解されます。
4。溶液中のイオンの形成： 分離されたイオンは現在、水分子に囲まれており、イオンが自由に動き回って電気を導入できる溶液を形成しています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
キーテイクアウト： 解離は、イオン化合物が溶液中にイオンを産生する重要なプロセスであり、電気を導入し、化学反応に関与することを可能にします。
