1。分子内結合（分子内）：
* 共有結合： これらは、原子間の電子の共有によって形成される最も強力なタイプの化学結合です。彼らは：
* 非極性共有結合： 同一の原子間の電子の等しい共有（H2、O2など）。
* 極性共有結合： 電気陰性度の違いにより、異なる原子間の電子の不均等な共有（HCL、H2Oなど）。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、その結果、反対の電荷を持つイオンが形成されます。これらのイオン間の静電引力はそれらをまとめます（例：NaCl）。
* 金属結合： これらは、電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動できる金属で発生し、正に帯電した金属イオンと電子海との間に強い静電誘引を生み出します。
2。分子間力（分子間）：
これらは化学結合と比較して弱い力ですが、物質の物理的特性を決定する上で重要な役割を果たしています。それらは次のとおりです：
* 水素結合： 水素原子が非常に陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。これにより、部分的に陽性の水素原子と他の分子上の部分的に負の孤立した電子ペアとの間に強い魅力が生じます。
* 双極子型力： これらは極性分子間で発生し、1つの分子の部分的な正の端が別の分子の部分的な負の端を引き付けます。
* ロンドン分散部隊： これらは、非極性分子を含むすべての分子間で発生する弱い一時的な魅力です。それらは、電子分布の瞬間的な変動により発生し、一時的な双極子が生成されます。
* イオン双極子力： これらはイオンと極性分子間で発生します。イオンは、極性分子の反対に帯電した端を引き付けます。
これらの力の強さは、以下を含む分子の多くの特性を決定します。
* 沸点： 分子間の力が強くなると、より高い沸点につながります。
* 融点： 沸点と同様に、より強力な力はより高い融点につながります。
* 溶解度： 同様の分子間力を持つ分子は、互いに溶解する可能性が高くなります。
* 粘度： 分子間力が強い液体はより粘性があります。
これらの引力を理解することは、分子の挙動と物質の特性を理解するために重要です。
