これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H₂SO₄）が含まれます。
* ベース： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を受け入れる物質。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
酸とベースが反応すると、彼らは互いに中和し、水（h₂o）と塩を形成します。
塩の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応から形成されます。
* 硫酸カリウム（K₂SO₄）： 硫酸（H₂SO₄）と水酸化カリウム（KOH）の反応から形成されます。
* 炭酸カルシウム（Caco₃）： 炭酸（H₂CO₃）と水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）の反応から形成されました。
塩の重要な特性：
*それらは通常、イオン化合物であり、つまり、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。
*それらは通常、室温で結晶固体です。
*彼らは水に溶解することができ、電気を導く溶液を形成します。
注： この定義には、従来の酸塩基反応を伴わない有機塩など、いくつかの例外もあります。
