強いベースと弱いベース
* 強いベース： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付します。これにより、非常に高い濃度のOHIONが残り、水分子から水素イオン（H+）を容易に受け入れます。
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみイオン化します。 彼らはすべての水酸化物イオンを寄付せず、その結果、溶液中のOHイオンの濃度が低くなります。その結果、彼らは水からH+イオンを受け入れる能力が弱いです。
水との反応
NaOH（水酸化ナトリウム）のような強力な塩基が水に加えられると、完全なイオン化を受けます。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
オハイオンの高濃度は、水分子と反応します。
oh-（aq） + h2o（l）⇌h3o +（aq） + oh-（aq）
この反応は右にシフトし、ハイドロニウムイオン（H3O+）の形成を支持し、溶液をより基本的にします。
キーポイント
* より大きなOH-濃度： 強い塩基は、溶液中のOHIONIONの濃度が高くなっています。
* 平衡： 基部と水の間の反応は平衡に達します。強い塩基は、eol-およびh3o+の形成に向かって平衡をよりシフトし、ソリューションをより基本的にします。
* プロトンアクセプター： 塩基はプロトン（H+）受容体です。強い塩基は、水から陽子を受け入れるのにより効率的です。
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