その理由は次のとおりです。
生成されたKBRのモルを決定するには、反応のためのバランスの取れた化学式と関係する他の反応物の量が必要です。
考えられる反応を仮定しましょう：
babr₂（aq） + 2kcl（aq）→2kbr（aq） +bacl₂（aq）
他の反応物の量で問題を解決する方法は次のとおりです。
1。制限反応物を決定します： babr₂のほくろをKclのほくろと比較します。 KBRの量が少ないことを生成する反応物は、制限反応物です。
2。 kbr：のモルを計算します バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、制限反応物から生成されたKBRのモルを決定します。
例：
4.79モルのbabr₂と8.00モルのKclがあるとしましょう。
* babr₂からのkbrのモル： 4.79モルbabr₂ *（2モルkbr / 1モルbabr₂）=9.58モルkbr
* KClからのKBRのモル： 8.00モルkcl *（2モルKBR / 2モルKCl）=8.00モルKBR
KClは、この例では制限反応物です 、したがって、 8.00モルのkbr を生成します 。
特定の答えを得るために反応に関与する他の反応物の量を提供してください。
