イオン性対共有化合物：重要な違い
イオン化合物と共有化合物の重要な違いの内訳は次のとおりです。
1。結合：
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。これには、転送が含まれます ある原子から別の原子への電子の。
* 共有化合物： 原子間の電子の共有によって形成されます。これには、共有が含まれます 電子の、両方の原子のより安定した構成につながります。
2。形成：
* イオン化合物： 電気陰性度の有意差により、通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 共有化合物： 通常、非金属の間に形成され、電気陰性の差はあまり顕著ではありません。
3。構造：
* イオン化合物： 硬い格子内でイオンを一緒に保持する強い静電力を持つ結晶構造を形成します。
* 共有化合物： 分子として存在することができ、一定の数の原子が共有電子ペアによって結合されています。これらの分子は、個々のユニットまたはより大きな構造の一部である可能性があります。
4。プロパティ：
|プロパティ|イオン化合物|共有化合物|
| --- | --- | --- |
| 融点 |高い融点|低融点|
| 沸点 |高い沸点|低沸点|
|室温での状態 |ソリッド（少数を除く）|室温で固体、液体、またはガスにすることができます|
| 水への溶解度 |一般に可溶性|一般に可溶性ではありません（極性共有分子を除く）|
| 導電率 |溶融状態または水性状態の良好な導体|導体が悪い（強酸を除く）|
| 硬度 |一般的に硬くて脆い|構造に応じて、柔らかくても硬いこともあります|
5。例：
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、ヨウ化カリウム（KI）
* 共有化合物： 水（h 2 o）、二酸化炭素（co 2 ）、メタン（ch 4 ））
6。キーノート：
中間ケースがいくつかあります 結合は純粋にイオン性でも純粋に共有結合でもありません。これらは極性結合結合と呼ばれます 、電子は電気陰性度の違いにより原子間で不均一に共有されます。これにより、原子の部分的な電荷が発生し、双極子モーメントが生じます。
要約： イオン化合物は、電子の伝達によって形成され、反対に帯電したイオン間の強い静電引力をもたらします。共有化合物は、電子の共有を通じて形成され、関連する原子のより安定した電子構成を作成します。これらの違いは、2種類の化合物間の多様な物理的および化学的特性に現れます。
